22.4l甲烷物质的量的简单介绍

即10NA，故A正确B常温下，224L甲烷分子物质的量不是1mol，故B错误CpH=1的醋酸溶液中，CH+=01molL，醋酸是弱电解质存在电离平衡，醋酸分子物质的量和溶液体积和浓度有关，溶液体积未知，无法确定；如果是标准状况下，1mol气体的体积 = 224L 所以672升甲烷的物质的量 = 672224 = 03mol 如果是非标准状况下，物质的量计算必须要知道压强和温度。

V L甲烷的物质的量为 V224 mol 一个CH4分子中有4个H，所以H原子的物质的量 = 4 V224 mol 氢原子数 N = 4 V224 * NA 解得阿伏伽德罗常数 NA = 224N 4V = 56 N V；标准状况下，1mol理想气体的体积是224L，此条件下的甲烷可以当理想气体处理，vL甲烷物质的量是v224 mol，阿伏加德罗常数的定义是1mol物质所含的粒子数，而1mol甲烷含4mol氢原子，因此其阿伏加德罗常数可表示为n*224*4v。

增加的质量是H2O和CO2的质量，是8g 甲烷的物质的量是n=VVm=224224=01mol CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 1 1 2 01 01 02 CO2的质量是01*44=44g H2O的质量是02*18=36g 总质量是44+36=8g；4Lmol，224L甲烷和气体的物质的量为1mol，所含的分子数为NA个，故A正确B32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含的原子数目为2NA，故B错误C不是标况下，水也不是气体，题中条件无法计算水的质量，无法计算224L水的物质的量及分子数，故C错误D没有告诉1 molL的盐酸。

在标准状况下，224LCH4，即是1molCH4，故224LCH4所含电子的物质的量=6+1×4=10molO原子原子序数为8，是8号元素，故其电子数是8 ，氢的电子数为118gH2O，即1molH2O所含电子的物质的量=1×2+8=10mol又电子数目 N=nNA，n 即为物质的量故在标准状况下，224LCH4与18gH20；是甲烷，因为标况下224L是一摩尔，由n*M=m，n表示摩尔，M相对分子质量，m质量，因为甲烷和氧气在224L时n=1，因为甲烷的M是12+4=16gmol，氧气的M是16+16=32gmol，所以相同体积下得到的甲烷的质量小，既密度小。

标准大气压下，气体摩尔物质的量浓度为224Lmol 所以此时甲烷的物质的量为05mol二期而在标准大气压下，二氧化碳为气态，水为液态，根据CH4+2O2=CO2+2H2O，所以生成二氧化碳和水的物质的量分别为05mol和1mol；标况下，1mol气体为224L，所以混合气体为04mol 平均相对分子量M=mn=760，4=19gmol 甲烷的分子量16，CO为28，设CH4为xmol，CO为ymol x+y=04 16x+28y=76 解得x=03，y=01 CH4体积为224*03=672L CO质量为28*01=28g。

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105mol甲烷的质量=05mol×16gmol=8g，标况下甲烷体积=05mol×224Lmol=112L，每个分子含有4个H原子，故05mol甲烷含有氢原子数目=05mol×4×NAmol1=2NA，故答案为8g112L2NA2HCl的物质的量=224L224Lmol=1mol，溶于水配成200mL溶液，所得溶液物质的；由混合物的密度为1gL，可以知道标况下224L为224g所以混合物的平均摩尔质量为224gmol，由十字交叉法得，甲烷与氧气的物质的量之比为32如果不用十字交叉法，你可以设甲烷的物质的量为x，氧气的物质的量为y，所以由质量守恒得16x+32y=2244*x+y，然后用x表示y，与x作比或者用y。

甲烷和氧气的体积比是32 标况下1克每升，那么就是每224L就是224g气体在标况下224L为1mol 设甲烷物质的量是x，氧气物质的量是y 设x+y=1，则16x+32y=224 ，解得x=06，y=04 故xy=32 甲烷和氧气的体积比是32；A不是标准状况下，不能使用标况下达到气体摩尔体积计算出甲烷的物质的量，故A错误B没有告诉05mol？L1FeCl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故B错误C20个重水的物质的量为1mol，1mol重水含有1mol电子，所含的电子数为10NA，故C错误D48g臭氧中含有48个氧原子。

你的题目应该漏了注明STP条件下吧 CH4 2O2=CO2 2H2O 甲烷的摩尔质量是16，所以一共有15mol的甲烷，所以有15mol的二氧化碳产生，在STP条件下，1mol的气体体积为224L，所以能产生336mol的二氧化碳满意请采纳，如有疑问请继续追问，谢谢。