氨气和甲烷的热稳定性比较

碳和氮这两种元素的最简单氢化物，即甲烷和氨气，不仅在化学结构上具有明显的差异，而且在物理性质上也有显著的区别这些差异主要归因于它们原子间键的类型和分子的空间构型正四面体结构的甲烷分子，其四个CH键之间的夹角均为1095度，这种结构确保了分子的稳定性而三角锥形的氨气分子，虽然其NH键角约为107度，但分子中心的。

这导致其沸点较甲烷更高4 在比较甲烷和氨气的熔沸点时，我们主要关注它们分子间的作用力5 氨气的分子间作用力较强，因为其分子间存在氢键，这使得氨气的沸点高于甲烷6 稳定性方面，氨气的非金属性氮比甲烷的非金属性碳更强，因此氨气的稳定性也更强7 综上所述，甲烷的沸点低于氨气。

按照元素周期律，非金属性越强的元素的氢化物越稳定，但CH4除外CH4是正四面体结构，几乎不与酸碱盐反应，只有燃烧和卤代，也不像SiH4有空轨道容易发生取代而NH3有孤电子对，所以较容易反应在H2O中呈碱性，有机化学中容易作为取代基。

首先甲烷的稳定性不如氨这一说话并不妥，甲烷的热稳定性比氨更高，甲烷的化学稳定性和氨则不易简单定性比较两者同为非金属气态氢化物，键能大小解离能决定的更多是热分解的难易，化学反应牵涉的能量变化更为复杂，与产物，机理历程等诸多因素均有关，因此原题描述并不恰当。