甲烷为什么是正四面体型

甲烷中的C的4个价电子采用SP3等性杂化，再与H结合，这样四个化学键就是完全等同的，且键角均为109°28quot所以只能是正四面体结构简单的说就是实验观察到只有一种CH2Cl2，就是没有同分异构体。

ch4是非极性分子CH4中只有CH键，是极性键，但因整个CH4分子正负电荷中心重叠，所以CH4是非极性分子碳原子的4个sp^3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键，从而形成CH4分子，由于4个CH键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体形，键角是109度28分甲烷的性质 1甲烷的物理性质 甲烷是无色无味。

答案C 考查分子的结构两种分子的中心原子的杂化轨道类型相同，均是sp3型杂化，而甲烷上四个杂化轨道均与氢原子成键，形成正四面体形分子，而氨气分子中的氮原子还存在一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强，形成三角锥形分子结构。