甲烷放出的热量为多少?

1、甲烷的物质的量=1010=1mol 一个甲烷分子里面有4个氢原子，所以1mol甲烷分子里有4mol氢原子即4NA个 一个甲烷分子里面有10个电子原子的核外电子数等于河内质子数=原子序数=核电核数，1个C含有6个电子，4个H共有4个电子，所以一甲烷分子有10个电子所以1mol甲烷分子里有10mol氢原子即10NA个。

2、CH4+2O2=CO2+2H2O 标准情况下，CH4气体0224L，所以甲烷的物质的量为0224224=001mol 1 2 1 2 001 x z y 得到x=002mol，y=002mol，z=001mol所以 消耗氧气002mol，生成水002mol，生成的二氧化碳为001mol，水的质量为002*18=036g CO2+2NAOH=N。

3、112L标准状况 甲烷的物质的量=112224=05mol 设05摩尔甲烷反应后，能生成X摩尔的CO2和Y摩尔的水 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 1 1 2 05 X Y X=05mol Y=1mol 生成二氧化碳和水的物质的量分别是05mol和1mol。

4、利用分子式中，每个甲烷分子含有1个碳原子和4和氢原子，如果氢原子有4mol，那么甲烷分子物质的量为2mol，故答案为2mol。

5、当CH4的微粒个数为1时，它的物质的量是1NAmol，质量是16NA克#8205。

6、甲烷的物质的量nCH4=336224=15mol 可以写反应式求解，或者可以根据元素守恒来根据C元素守恒，nCO2=nCH4=15mol， nH2O=2nCH4=3mol。

7、标准状况下，VL甲烷物质的量为V224，含甲烷分子数为n4因为每个甲烷中含4个氢，所以 NA=n4÷v224=56nv。

8、甲烷的摩尔质量为16gmol，4g甲烷的物质的量为 4g 16gmol =025mol，含有氢原子个数为N=025×4×602×10 23 =602×10 23 含有602×10 23 个原子，需要氯化氢物质的量为05mol，将05mol氯化氢通入水中，得到的溶液的浓度为 05mol 2L =025。

9、48克甲烷的物质的量为3mol，含甲烷的分子个数为3*602*10^23个，如果完全燃烧能产生6mol水和132g二氧化碳。

10、甲烷分子量16，摩尔质量16克摩尔，摩尔质量就是1mol甲烷质量为16克，这样说8g甲烷物质的量为816=05mol，组成1CH41C+4H，按比例计算1mol甲烷含4mol氢原子，05mol含4x05=5molH原子。

11、甲烷的物质的量nCH4=336224=15mol 可以写反应式求解，或者可以根据元素守恒来根据C元素守恒，nCO2=nCH4=15mol，nH2O=2nCH4=3mol。

12、4mol 混合气体通过足量的溴水，溴水增重42g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为9g42g=48g 甲烷的物质的量为n=4816=03mol 所以烯烃的物质的量为04mol03mol=01mol，所以烯烃的摩尔质量为n=4201=42gmol 设烯烃的化学式为CnH2n，则 12n+2n=42，解得n=3 所以C。

13、01mol 甲烷在空气中充分燃烧的产物为二氧化碳和水 二氧化碳通入NaOH溶液充分反应后滴加足量的稀硫酸，产生的气体也就是最初产生的二氧化碳，所以10g沉淀为01mol碳酸钙，也就是产生了01mol二氧化碳，所以甲烷物质的量为01mol。

14、您好，八水甲烷水合物的分子量为18*8+16=160，那么320克就等于320160位2mol，也就是说，含有2mol的甲烷。

15、解析本题就是有机物计算题第一步先求出甲烷的物质的量nCH4=mM=818=05mol 第二步根据化学方程式，列比例关系CH4+2O2点燃CO2+2H2O 112 05n1n2 解得n1=05mol n2=1mol 答燃烧8g甲烷，生成二氧化碳为05mol。

16、增加的质量是H2O和CO2的质量，是8g 甲烷的物质的量是n=VVm=224224=01mol CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 1 1 2 01 01 02 CO2的质量是01*44=44g H2O的质量是02*18=36g 总质量是44+36=8g。

17、4mol×2=28mol所以甲烷的物质的量是28mol÷4=07mol即C的物质的量为07mol 设CO2的物质的量是 x，CO的物质的量是y44g每mol×x+28g每mol×y=496g252g=244g x+y=07mol 解得x=03mol 所以 原混合气体中的CO2的质量为03mol×44g每mol=132g 理解请及时采纳。